一、課前引入:

電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用

那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢？

    我們這節課來一起復習一下有關原電池的相關內容。

二、知識點講解:
金屬的電化腐蝕—形成原電池時的腐蝕

酸性環境中:            負極:Fe-2e-=Fe2+

                        正極:2H++2e-=H2↑       —析氫腐蝕

中性環境中:            負極:2Fe-4e-=2Fe2+

                        正極:2H2O+O2+4e-=4OH-  —吸氧腐蝕
下列情況是否形成了原電池？若是，寫出兩極反應方程式

 一旦形成原電池，其氧化還原反應的速率比沒有形成原電池時要快得多—金屬的電化腐蝕。

問:實驗室制H2用純鋅好還是用含雜質鋅好？鐵為什么在潮濕的空氣中更容易生銹？

輪船在江河中行駛與在海水中行駛哪個更容易被腐蝕？

問:白鐵(鍍鋅鐵)與馬口鐵(鍍錫鐵)哪種鐵器易生銹？

分別寫出在酸性溶液和中性溶液中發生電化腐蝕的兩極反應方程式。

A

B

有絕緣皮的導線

表面皿

問:把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如圖所示:*可在A極觀察到酚酞變紅。則A極是正極還是負極？代表鋅還是鐵？

以石墨作正極，外面包有鋅片做負極，                                         電解質是糊狀的NH4Cl，                                                         試寫出電極反應方程式和總反應方程式。

普通鋅錳電池（干電池）                                         

     負極 （鋅片） Zn-2e-==Zn2+

     正極 （石墨）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑

     總:Zn+2NH4+==Zn2++ 2NH3↑+H2↑

三、課堂小結:

 本次課主要就是幫助孩子復習原電池的相關知識點。

檢查作業完成情況、指導學生復習、指導學生預習